При какой температуре газа состоящего из смеси азота и кислорода наиболее вероятные скорости молекул

Распределения максвелла и больцмана

1.1. При выводе выражения для функции распределения молекул по компоненте скорости v_zf(v_z) обычно используют поведение газа во внешнем гравитационном поле U(z). Поясните преимущество подобного рассмотрения.

1.2. В чем состоит отличие функций f(v_z), f(v_y), f(v_x). Покажите, что законы распределения молекул по компонентам скорости v_x, v_y, v_z идентичны (неидентичны).

1.3. Во внешнем гравитационном поле имеются два слоя молекул толщиной dz и dz c координатами, соответственно, z и z, записать для этой ситуации закон сохранения энергии.

1.4. Что такое условие нормировки? Запишите это условие для молекул идеального газа, находящегося при температуре Т. Нарисуйте график, объясняющий ваш ответ.

1.5. Каким образом используется теорема о произведении вероятностей при выводе функции f(v)?

1.6. Покажите, что с увеличением температуры некоторого газа, число (доля) молекул, имеющих большую энергию, изменяется? Уменьшается или увеличивается? Исследуйте возможные ситуации.

1.7. Нарисуйте график функции f(v). Что позволяет определить данный график?

1.8. Какой физический смысл имеет площадка под кривой распределения молекул по скоростям. Как выбирается ширина площадки?

1.9. Запишите математическое выражение для функции f(v). Проанализируйте его. Как изменится вид функции при варьировании различных параметров, входящих в него?

1.10. Каким образом находят наиболее вероятную скорость молекулы? Приведите алгоритм вывода и формулу. Дайте физический смысл наиболее вероятной скорости.

1.11. Чему равно точное значение импульса частицы, имеющей наиболее вероятную скорость?

1.12. Запишите закон Больцмана для распределения частиц во внешнем поле. В чем состоит содержание этого закона?

1.13. Нарисуйте график функции распределения молекул по компонентам скорости (например, v_z) и аналогичный график для функции f(v). В чем состоит их принципиальное отличие?

1.14. Нарисуйте график функции f(v) и нормального закона распределения случайных величин (закон Гаусса). Сравните графики. Какой вывод можно сделать из анализа данных графиков?

1.15. Каково физическое содержание среднеквадратичной скорости? Каким образом можно получить формулу данной скорости?

1.16. Пусть имеется два слоя газа, масса одной молекулы которого m₂, находящегося во внешнем поле U(z). Запишите для этого случая закон сохранения энергии и продифференцируйте его выражение по скорости.

1.17. Какой физический смысл среднеарифметической скорости? Запишите алгоритм вычисления данной скорости, используя выражение для f(v).

1.18. Как график кривой распределения молекул по скоростям зависит от природы газа? Приведите примеры.

1.19. Чем обусловлено существование закономерного распределения молекул газа по скоростям? Каким способом можно изменить вид этого распределения?

1.20. Какую роль играют столкновения молекул в газе на закон распределения молекул?

1.21. Каким образом можно показать, что с увеличением температуры некоторого газа доля молекул, имеющих большую скорость возрастает, а меньшую – убывает?

1.22. Сформулируйте теорему о сложении и произведении вероятностей.

1.23. Имеет ли физический смысл величина f(v)? Напишите выражение, из которого вытекает смысл данной функции.

1.24. Чему равно точное значение импульса частицы массой m, имеющей среднеарифметическую скорость?

1.25. Как зависит давление газа, находящегося во внешнем поле, от температуры Т? Дайте подробный ответ.

2.1. Плотность некоторого газа  = 310  3 кг/м 3 . Найти давление Р газа, которое он оказывает на стенки сосуда, если средняя квадратичная скорость молекул газа равна 500 м/с.

2.2. Найти отношение  средних квадратичных скоростей молекул водорода и кислорода при одинаковых температурах.

2.3. Найти отношение  средних арифметических скоростей молекул водорода и азота при Т = const для обоих газов.

2.4. Найти отношение  наиболее вероятных скоростей молекул водорода и углекислого газа при одинаковых температурах.

2.5. Найти отношение  наиболее вероятных скоростей атомов водорода и гелия при одинаковых температурах.

2.6. Найти отношение  средних арифметических скоростей атомов водорода и азота при одинаковых температурах.

2.7. Найти среднюю квадратичную скорость молекул водорода при температуре кипения водорода Т = 20 К и при Т = 5000 К, когда почти все молекулы диссоциированы на атомы.

Ответ: 500 м/с; 7,90 км/с.

2.8. Найти среднюю арифметическую скорость молекулы водорода при температуре кипения водорода Т = 20 К и при Т = 5000 К, когда почти все молекулы диссоциированы на атомы.

Ответ: 462 м/c; 7,3 км/с.

2.9. При какой температуре Т средняя квадратичная скорость атомов гелия станет равной второй космической скорости v₂ = 11,2 км/с. Что можно сказать об этой температуре? Достаточно ли этой энергии, чтобы ионизовать газ гелий.

2.10. При какой температуре Т молекулы кислорода имеют такую же среднюю квадратичную скорость, как молекулы водорода при температуре Т₁ = 100 К.

2.11. Взвешенные в воздухе мельчайшие пылинки движутся так, как если бы они были очень крупными молекулами. Какова средняя квадратичная скорости пылинки массой m =10  10 г, если температура воздуха t = 23 С?

2.12. Во сколько раз средняя квадратичная скорость молекул кислорода больше средней и квадратичной скорости пылинки массой m = 10  8 г, находящейся среди молекул кислорода?

2.13. Определите среднюю арифметическую скорость молекул газа, если известно, что их средняя квадратичная скорость 1000 м/с.

2.14. Вычислить среднюю квадратичную скорость молекул азота при температуре 23 С. Считать азот идеальным газом.

2.15. Вычислить при температуре t = 17 С среднюю квадратичную скорость движения молекулы кислорода и среднюю квадратичную скорость капельки воды диаметром d = 0,1 мкм, взвешенной в воздухе.

Ответ: 470,0 м/с; 0,15 м/с.

2.16. Вычислить наиболее вероятную скорость молекул газа, у которого при нормальном атмосферном давлении плотность  = 1 г/л.

2.17. Вычислить среднюю арифметическую скорость молекул газа, у которого при нормальном атмосферном давлении плотность  = 2 г/л.

2.18. Вычислить среднеквадратичную скорость молекул газа, у которого при нормальном атмосферном давлении плотность  = 1,55 г/л.

2.19. Азот массы m = 15 г находится в закрытом сосуде при температуре Т = = 300 К. Какое количество тепла необходимо сообщить азоту, чтобы средняя квадратичная скорость его молекул возросла в 2 раза.

2.20. Вычислить при температуре t = 17 С среднюю квадратичную скорость капельки воды диаметром d = 0,1 мкм, взвешенной в воздухе. Сделайте анализ решения задачи.

2.21. Вычислить при температуре t = 17 С среднюю квадратичную скорость и среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы кислорода.

Ответ: 470 м/с; 610  21 Дж.

2.22. Во сколько раз надо расширить адиабатически газ, состоящий из жестких двухатомных молекул, чтобы их средняя квадратичная скорость уменьшилась в  = 1,5 раза.

2.23. Во сколько раз надо расширить адиабатически газ, состоящий из одноатомных молекул, чтобы их средняя квадратичная скорость уменьшилась в  = = 1,5 раза.

2.24. Во сколько раз надо сжать адиабатически газ, состоящий из одноатомных молекул, чтобы их средняя квадратичная скорость увеличилась в  = 2 раза.

2.25. Вычислить наиболее вероятную, среднюю и среднюю квадратичную скорости молекул газа, у которого при давлении Р = 210 5 Па плотность  = = 2 кг/м 3 .

Ответ: 450 м/с; 510 м/c; 550 м/с.

3.1. При какой температуре газа, состоящего из смеси азота и кислорода, наиболее вероятные скорости молекул азота и кислорода будут отличаться друг от друга на v = 30 м/с.

3.2. При какой температуре газа, состоящего из смеси водорода и гелия, наиболее вероятные скорости молекул этих газов будут отличаться друг от друга на v = 20 м/с.

3.3. Наиболее вероятные скорости молекул смеси водорода и гелия отличаются друг от друга на v = 20 м/с. Какова при этом «температура» газов. Проанализировать ответ.

3.4. Наиболее вероятные скорости молекул смеси азота и кислорода отличаются друг от друга на v = 40 м/с. При какой температуре смеси это возможно?

Ответ: Т = 658 .

3.5. Определить температуру газа, для которой средняя квадратичная скорость молекул водорода больше их наиболее вероятной скорости на v = 400 м/с.

3.6. При какой температуре газа число молекул со скоростями в интервале от v до v + dv будет максимально? Указание: вычислить производную dN/dT. Оценить данную температуру, если газ гелий и v = 1000 м/с.

3.7. При температуре 880 К число молекул кислорода со скоростями в интервале от v до v + dv максимально. Найти данную скорость.

Ответ: v = 1000 м/с.

3.8. Определить температуру газа, для которой средняя квадратичная скорость молекул водорода больше их наиболее вероятной скорости на v = 400 м/с.

3.9. Среднеарифметические скорости молекул смеси азота и углекислого газа отличаются друг от друга на v = 40 м/с. При какой температуре это возможно? Возможен ли данный результат? Ответ обосновать.

3.10. Среднеарифметические скорости молекул кислорода и окиси углерода СО отличаются друг от друга на v = 50 м/с. При какой «температуре» возможно наблюдать данное различие скоростей?

3.11. Смесь водорода и гелия находится при температуре 300 К. При каком значении скорости v молекул функции распределения Максвелла f(v) будут равны для данных газов?

3.12. Смесь гелия и неона находится при температуре Т = 350 К. При каком значении скорости v молекул функции распределения Максвелла f(v) будут равны. Нарисуйте примерные графики функции и дайте качественный анализ этих графиков.

3.13. Найти для азота температуру, при которой скоростям молекул v₁ = 300 м/с и v₂ = 600 м/с соответствуют одинаковые значения функции распределения Максвелла f(v). Нарисуйте поясняющие графики.

3.14. При какой температуре кислорода функции распределения молекул озона по скоростям имеют одинаковые значения для скоростей v₁ = 300 м/с и v₂ = = 600 м/с .

3.15. Определить температуру кислорода, при которой функция f(v) будет иметь максимум при скорости v₂ = 500 м/с.

3.16. При какой температуре функция распределения f(v) молекул водорода имеет максимум при скорости v₂ = 500 м/с.

3.17. На высоте 3 км концентрация пылинок в воздухе 10 8 м  3 , у поверхности Земли – примерно 10 11 м  3 . Определите среднюю массу, если температура воздуха Т = 300 К.

Ответ: 10  24 кг.

4.1. Найти относительное число молекул, скорости которых отличаются не более чем на 1 % от значения наиболее вероятной скорости.

4.2. Какая часть молекул кислорода при 0 С обладает скоростью от 100 до 110 м/c?

4.3. Какая часть молекул азота при 150 С обладает скоростями от 310 до 315 м/с?

4.4. Какая часть молекул водорода при 0 С обладает скоростями от 2000 до 2100 м/с.

4.5. Какая часть молекул азота, находящегося при Т = 400 К, имеет скорости, лежащие в интервале от v_нв до v_нв + v, где v = 20 м/с?

Ответ: 1,66 %, не зависит от Т.

4.6. Как будет изменяться доля молекул гелия, лежащих в интервале от <v> до <v> + v, где v = 10 м/c, при увеличении температуры с 300 до 500 К? Нарисуйте графики и дайте графическое толкование решения.

Ответ: уменьшится в 1,3 раза.

4.7. Какая часть общего числа молекул имеет скорости, большие наиболее вероятной скорости и меньше наиболее вероятной скорости? Проанализируйте решение задачи.

4.8. В баллоне находится 2,5 г кислорода. Найти число молекул кислорода, скорости которых превышают значение средней квадратичной скорости.

4.9. Найти относительное число молекул газа, скорости которых отличаются не более чем на 2 % от значения среднеквадратичной скорости.

4.10. В сосуде находится 5,0 г азота. Найти число молекул азота, скорости которых отличаются не более чем на 1 % от значения наиболее вероятной скорости.

4.11. Какая часть молекул углекислого газа при 300 К обладает скоростью от 200 до 210 м/с?

4.12. В сосуде находится кислород при температуре 1600 К. Какое число молекул кислорода имеет кинетическую энергию больше чем 6,6510  20 Дж?

4.13. Во сколько раз число молекул N₁, скорости которых лежат в интервале от v_ср.кв до v_ср.кв. + v, меньше числа молекул N₂, скорости которых лежат в интервале от v_в до v_в + v?

4.14. Во сколько раз число молекул N₁, скорости которых лежат в интервале от v_нв до v_нв + v, больше числа молекул N₂, скорости которых лежат в интервале от <v> до <v> + v? Как зависит данное отношение от типа газа и температуры?

4.15. Найти относительное число молекул гелия, скорости которых лежат в интервале от v₁ = 1990 м/с при температуре Т = 300 К.

4.16. При какой температуре Т наиболее вероятная скорость молекул азота меньше их среднеквадратичной скорости на 50 м/с; на 20 м/с.

4.17. Какая часть молекул азота при температуре t = 230 С обладает скоростями в интервале: а) от v₁ = 290 м/с до v₂ = 310 м/с; б) от v₃ = 690 м/с до v₄ = = 710 м/с. Нарисовать графики и объяснить полученные результаты.

4.18. Газ состоит из молекул массы m и находится при температуре Т. Запишите распределения молекул по кинетическим энергиям W. Определите наиболее вероятное значение кинетической энергии W_вер.

4.19. Как будет изменяться доля молекул гелия, имеющих скорости, лежащие в интервале от <v> до < v > + v, где  v = 20 м/с, при увеличении температуры с 300 до 600 К?

Ответ: увеличение в 1,74 раза.

4.20. Найти для газообразного азота температуру, при которой скоростям молекул v₁ = 400 м/с и v₂ = 700 м/с соответствуют одинаковые значения функции распределения Максвелла. Нарисовать график с указанием полученных результатов.

4.21. Для газообразного углекислого газа найти температуру, при которой скоростям молекул v₁ = 350 м/с и v₂ = 900 м/с соответствуют равные значения функции распределения Максвелла. Нарисуйте качественный график и объясните полученный результат.

4.22. Смесь газов Н₂ и Не находится при температуре Т = 600 К. При каком значении скорости v молекул значения функции распределения Максвелла будут одинаковыми для обоих газов? Нарисуйте графики функций f(v) и обсудите полученный результат.

4.23. Идеальный газ с молярной массой М находится в однородном поле тяжести, ускорение свободного падения в котором равно g. Найти давление газа как функцию высоты h, если при h = 0, давление Р = Р₀, а температура изменяется с высотой как Т = Т₀ (1 – аh).

Ответ: Р = Р₀ (1 – аh) n , где .

4.24. У поверхности Земли молекул гелия в 10 5 раз, а водорода в 10 6 раз меньше, чем молекул азота. На какой высоте число молекул Не будет равно числу молекул азота. Принять температуру атмосферы равной 273 К.

4.25. В пучке частиц скорости имеют одно направление и лежат в интервале (v, v + v). Масса частицы m. Определите скорость частиц после прохождения области, где на расстоянии L, вдоль направления движения на частицы, действовала сила F.

При какой температуре газа состоящего из смеси азота и кислорода наиболее вероятные скорости молекул

Решение задач по статистической физике. Распределение Максвелла

Задача 1. Найти относительное число молекул идеального газа, скорости которых отличаются не более чем на δ= 1% от значения средней квадратичной скорости. Какова вероятность w того, что скорость молекулы газа лежит в указанном интервале?

Задача 3. С помощью распределения Максвелла найти среднее значение величины обратной скорости молекул идеального газа 1 v при температуре Т, если масса каждой молекулы m₀. Сравнить полученную величину с величиной, обратной к средней скорости.

Решение Для определения средней величины обратной скорости используем функцию распределения Максвелла по модулю скорости

Задача 4. Найти отношение числа молекул азота, находящихся при нормальных условиях, модули скорости которых лежат в интервале 1) от 99 м/с до 101 м/с : 2) от 499 м/с до 501 м/с. Молярная масса азота μ= 28*10 –3 кг/моль.

Задача 5. Найти относительное число молекул N идеального газа, скорости которых отличаются не более чем на δ= 1% от значения средней квадратичной скорости. Какова вероятность w того, что скорость молекулы газа лежит в указанном интервале?

Задача 6. Водород при нормальных условиях занимает объем V = 1 cм 3 . Определить число молекул N, обладающих скоростями меньше некоторой vmax = 1 м/c. Молярная масса водорода ρ = 2 *10–3 кг/моль.

Задача 7. Какая часть от общего числа молекул идеального газа имеет скорости а) меньше наиболее вероятной; б) больше наиболее вероятной? Задача 8. Найти относительное число молекул идеального газа, кинетическая энергия которых отличаются от наиболее вероятного значения энергии Ев не более, чем на δ= 1%.

Задача 8. В сосуде находится m = 8 г кислорода при температуре Т = 1600 К. Молярная масса кислорода μ=32* 10 3 кг/моль. Какое число молекул N имеет кинетическую энергию поступательного движения, превышающую Е₀ = 2 10 –19 Дж?

4.12 Вычислить среднюю арифметическую и среднюю квадратичную скорости молекул идеального газа, у которого при нормальном атмосферном давлении плотность ρ = 1 г/л.

4.13 Вычислить наиболее вероятную скорость молекул идеального газа, у которого при нормальном атмосферном давлении плотность ρ = 1 г/л. 4.14 Найти среднюю арифметическую, среднюю квадратичную и наиболее вероятную скорости молекул идеального газа, у которого при давлении Р = 300 мм.рт.ст плотность = 0,3 кг/м3 .

4.15 Определить температуру водорода, при которой средняя квадратичная скорость молекул больше их наиболее вероятной скорости на v = 400 м/с. Найти среднюю арифметическую скорость молекул водорода при этой температуре. Молярная масса водорода μ= 2 *10 –3 кг/моль.

4.16 При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул азота больше их наиболее вероятной скорости на v = 50 м/с? Молярная масса азота μ= 28 *10 –3 кг/моль.

4.17 При какой температуре газа, состоящего из смеси азота и кислорода, наиболее вероятные скорости молекул азота и кислорода будут отличаться друг от друга на v = 30 м/с. Молярная масса азота μ= 28 *10 –3 кг/моль, молярная масса кислорода μ= 32 10–3 кг/моль.

4.18 Определить температуру кислорода, при которой функция распределения молекул по модулю скорости f(v) будет иметь максимум при скорости vВ = 920 м/с. Найти значения средней арифметической и средней квадратичной скоростей молекул кислорода при этой температуре. Молярная масса кислорода μ= 32 *10–3 кг/моль.

4.19 Найти температуру азота, при которой скоростям молекул v1 = 300 м/c и v2 = 600 м/с соответствуют одинаковые значения функции распределения по модулю скорости f(v). Молярная масса азота μ= 28 10–3 кг/моль.

4.20 Определить скорость молекул аргона, при которой значение функции распределения по модулю скорости f(v) для температуры Т0 = 300 К будет таким же, как и для температуры в n = 5 раз большей. Молярная масса аргона μ= 40 *10–3 кг/моль.

4.21 Определить скорость молекул идеального газа, при которой значение функции распределения по модулю скорости f(v) для температуры Т0 будет таким же, как и для температуры в раз больше. Молярная масса газа .

4.22 Смесь кислорода и гелия находится при температуре t = 100 o C. При каком значении скорости молекул значения функции распределения по модулю скорости f(v) будут одинаковы для обоих 86 газов? Молярная масса гелия μ = 4 10–3 кг/моль, молярная масса кислорода μ= 32 10 –3 кг/моль.

4.23 При каком значении скорости v пересекаются кривые распределения Максвелла по модулю скорости для температур Т1 и Т2 = 2Т1? Молярная масса газа известна.

4.24 Найти наиболее вероятную, среднюю арифметическую и среднюю квадратичную скорости молекул хлора при температуре t = 227 C. Как изменится средняя арифметическая скорость молекул газа при адиабатическом расширении в два раза? Молярная масса хлора μ= 70 10 –3 кг/моль.

4.25 При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна средней квадратичной скорости молекул азота при температуре t = 100 C? Как зависит средняя квадратичная скорость молекул кислорода от давления при адиабатическом сжатии? Молярная масса азота μ = 28 10 –3 кг/моль, молярная масса кислорода 2 = 32 10–3 кг/моль.

4.26 Найти наиболее вероятную скорость, среднюю арифметическую и среднюю квадратичную скорости молекул гелия при температуре t = 2000С. Как зависит средняя арифметическая скорость молекул гелия от давления при адиабатическом расширении? Молярная масса гелия μ= 4 10 –3 кг/моль.

4.27 Во сколько раз нужно адиабатически расширить идеальный газ, состоящий из двухатомных молекул, чтобы средняя квадратичная скорость молекул уменьшилась в n = 1,5 раза?

Задача по физике При какой температуре воздуха средние скорости молекул азота и кислорода отличаются на 30 м / с?

Задача по физике При какой температуре воздуха средние скорости молекул азота и кислорода отличаются на 30 м / с.

Мне кажется, что вот так.

Известно что основными компонентами сухого воздуха являются азот и кислород?

Известно что основными компонентами сухого воздуха являются азот и кислород.

Во сколько раз средняя скорость молекулы азота отличается от средней скорости молекулы кислорода?

При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна средней квадратичной скорости молекул водорода взятого, при температуре 100 К?

При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна средней квадратичной скорости молекул водорода взятого, при температуре 100 К?

Во сколько раз средняя квадратичная скорость молекул водорода больше скорости молекул кислорода при той же температуре?

Во сколько раз средняя квадратичная скорость молекул водорода больше скорости молекул кислорода при той же температуре?

При какой температуре молекулы кислорода имеют такую же среднюю квадратичную скорость, что и молекулы азота при температуре 100 градусов цельсия?

При какой температуре молекулы кислорода имеют такую же среднюю квадратичную скорость, что и молекулы азота при температуре 100 градусов цельсия?

Во сколько раз n средняя квадратичная скорость молекул кислорода отличается от средней квадратичной скорости молекулы водорода , если температуры газов одинаковы?

Во сколько раз n средняя квадратичная скорость молекул кислорода отличается от средней квадратичной скорости молекулы водорода , если температуры газов одинаковы.

Какова средняя квадратичная скорость молекул азота при температуре 27 градусов С?

Какова средняя квадратичная скорость молекул азота при температуре 27 градусов С?

Вычислите среднюю квадратичную скорость молекул азота при температуре 293К?

Вычислите среднюю квадратичную скорость молекул азота при температуре 293К.

При одной и той же температуре отношение средней квадратичной скорости молекул воздуха к средней квадратичной скорости молекул азота (М воздуха = 29г / моль, М азота = 28г / моль) а) = 1 б) &lt ; 1 в)?

При одной и той же температуре отношение средней квадратичной скорости молекул воздуха к средней квадратичной скорости молекул азота (М воздуха = 29г / моль, М азота = 28г / моль) а) = 1 б) &lt ; 1 в) &gt ; 1 с) приблизительно равно 1.

При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна средней квадратичной скорости молекул водорода, взятого при температуре 100К?

При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна средней квадратичной скорости молекул водорода, взятого при температуре 100К.

При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул азота (N2) равна 830м / с?

При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул азота (N2) равна 830м / с?

Вопрос Задача по физике При какой температуре воздуха средние скорости молекул азота и кислорода отличаются на 30 м / с?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Физика и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

На 74 градусов. Наверное так.

Площадь верхнего основания конуса не имеет никакого значения. Со стороны нижнего основания на стол действует сила mg, распределённая по площади Sa Единственно, надо площадь перевести в квадратные метры Sa = 4 см² = 4 / 10000 м² = 0, 0004 м² P = mg /..

Поскольку за ПЕРИОД грузик пройдет расстояние, равное четырем амплитудам : L₀ = 4 * 3 = 12 см или 0, 12 м то число колебаний : n = L / L₀ = 0, 36 / 0, 12 = 3 Ответ : 3 колебания.

Q = λ * m = 4 * 330000 = 1320000Дж или 1320 кДж.

Решение Q = m * λ Отсюда находим массу m = Q / λ = 0, 1 кг 100 грамм свинца.

V = 72 км / ч = 20 м / с ; = V² / R = 20² / 500 = 0, 8 м / с² ; N = m(g — ) = 500×(10 — 0, 8) = 4600 Н (4500, если брать g за 9. 8 м / с²).

Правильный ответ это б.

0, 3 * m1 = N * 0, 2 0, 1 * N = 0, 3 * M m1 = 2M M = 1, 2 кг.

Потому что перемещение , cкорость, ускорение — величины векторные и работать с векторами труднее чем с проекциями.

Ответ : Объяснение : Дано : S₁ = S / 4V₁ = 72 км / чS₂ = 3·S / 4V₂ = 15 м / с____________Vcp — ? Весь путь равен S. Время на первой четверти пути : t₁ = S₁ / V₁ = S / (72·4) = S / 288 чВремя на остальной части пути : t₂ = S₂ / V₂ = 3·S / (15·4) = 3..

Решебник Иродова И.Е. (1979) — Задача 2. 87

При какой температуре газа, состоящего из смеси азота и кислорода, наиболее вероятные скорости молекул азота и кислорода будут отличаться друг от друга на dv=30 м/с?

• Молекулярная физика

Дополнительные материалы

Похожие задачи

Решебник Иродова И.Е. (1979) — Задача 2. 85

Определить температуру газа, для которой: а) средняя квадратичная скорость молекул водорода больше их наиболее вероятной скорости на Δv = 400 м/с; б) функция распределения молекул кислорода по скоростям F (v) будет иметь максимум при скорости v = 420 м/с.